Christophe ma rację, zadając pytanie:
Nadal nie wiem skąd taka cena. 14!?!
ponieważ z ponownej lektury wynika, że zaprzątnięty czymś innym, wierząc, że wykonałem obliczenia, szybko przepisałem na kalkulatorze liczbę, która w moim poście była błędna:
https://www.econologie.com/forums/post204835.html#204835i poprawiłem wszystkie moje posty dotyczące tego błędu:
prawidłowa liczba to 9,7!!
Zapraszam do poprawiania pozostałych postów, które mnie cytują!!
Dobrze, że wszystko jest sprawdzane, omawiane, analizowane, żeby dojść do rzeczywistości.
Przytaczam więc moje obliczenia, które dotyczą bilansu energii entalpii z tabelami, który odpowiada najlepszemu z możliwych, bez strat, ale w rzeczywistości jest mniejszy przy uzyskach dalekich od 100%.
Zapraszam Obamota do przeczytania kursów wiki o termodynamice i chemii na temat entalpii, aby się zorientować, ale jest to to samo, co w przypadku energii grawitacyjnej na poziomie koncepcji.
W szczególności pozwala nam to wiedzieć, czy reakcja jest endotermiczna czy egzotermiczna, a rozkład kwasu mrówkowego jest lekko endotermiczny, jak widzę w moim poście z wartościami entalpii HCOOH w porównaniu z jego rozkładem CO2 + H2 poprzez zsumowanie entalpii :
CO2 wytwarza -393,5 KJ/mol, a gazowy H2 przy +0,9 KJ/mol daje energię entalpii: -393,5+0,9=-392.6 KJ/mol w porównaniu z energią niższego formowania odzyskaną podczas syntezy kwasu mrówkowego wynoszącą -425 KJ/mol dlatego też do rozłożenia tego kwasu trzeba dostarczyć energii 425-392,6=32,4KJ/mol, np. reakcja na katalizatorze pochłania ciepło. (Zapraszam do sprawdzenia, czy dobrze przepisałem tabele i o niczym nie zapomniałem).
Tablice entalpii, podobnie jak tablice wysokości, umożliwiają obliczenie energii reakcji chemicznych zachodzących w cieple, a czasami w pracy lub elektryczności.
43,15 Mj/kg nafty w porównaniu do -425 KJ/mol dla kwasu mrówkowego lub 46,02 g i dla wytworzonego CO2 -393,5 KJ/mol i gazowego H2 o +0,9 KJ/mol wskazuje, że rozkład kwasu mrówkowego wymaga niewielkiej ilości energii 425-393,5+0,9 = 32,4 KJ/mol nieuwzględniony przez Gastona, w porównaniu z 286 lub 237 KJ/mol, co zmniejsza się do 237-32,4 = 204,6 KJ/mol H2 lub dla 53 g na litr mrówku i 2 g na mol H2 daje:
204,6/2x53=5421KJ/l soit 1,5KWh/litre
...mol H2 waży 2 g, zatem 53 g zawiera 53/2=26,5 moli H2
Ponadto wynosi 53 g/litr przy gęstości 1,22 kg/litr, co daje H2 43,44 g/kg kwasu mrówkowego.
więc dla samolotu masa wynosi 5421/1.22 = 4443 KJ/kilo = 1,234 kWh/kilogram formy.
Należy to porównać z naftą przy 43,15 KJ/kg lub 12 kWh/kilogram, a zatem ze współczynnikiem nieco większym niż
12/1.234=9,7 razy mniej energii na kilogram kwasu mrówkowego w porównaniu do kilograma nafty!!
W przypadku samolotu ta sama energia wymaga 9,7 razy większej masy kwasu mrówkowego niż nafty.!!
Nawet poprawiając wydajność samolotu elektrycznego w porównaniu z reaktorem naftowym, daleko nam będzie do lekkości paliwa naftowego.
przeczytać:
http://fr.wikipedia.org/wiki/Acide_m%C3 ... o%C3%AFquea przede wszystkim nawet po angielsku:
http://fr.wikipedia.org/wiki/Enthalpie_ ... _formationhttp://en.wikipedia.org/wiki/Standard_e ... _formationhttp://fr.wikipedia.org/wiki/Dihydrog%C3%A8ne
W przeciwnym razie, jak cytował Obamot, kwasy organiczne są reaktywne, zwłaszcza że równowaga entalpii daje energię.
Na koniec cytat Obamota:
Właściwości chemiczno-fizyczne
Link OO jest niestabilny ze względu na stopień utlenienia tlenu równy -1. Grupa funkcyjna jest zatem bardzo reaktywna i może reagować jako utleniacz (najczęstszy przypadek) lub reduktor (w przypadku niektórych związków, takich jak nadtlenek wodoru), aby osiągnąć bardziej stabilny stopień utlenienia. Inną właściwością tej grupy jest jej zdolność do tworzenia rodników poprzez homolityczne rozszczepienie wiązania OO. To rozszczepienie można zainicjować termicznie, przez katalizę lub promieniowanie UV.
nie występuje w organicznym kwasie karboksylowym, mrówkowym lub metanowym:
http://fr.wikipedia.org/wiki/Acide_carboxylique
ponieważ nie ma połączenia OO!!
ale w nadtlenkach, ponieważ dwa tleny mogą mieć bardzo różne układy:
http://fr.wikipedia.org/wiki/Peroxyde
http://en.wikipedia.org/wiki/Peroxide
bardzo, bardzo responsywny,
zupełnie inny, kwas mrówkowy, nie mający z tym nic wspólnego tak jak nadtlenek wodoru ze zwykłą wodą, wybielacze do tkanin równie skuteczne jak wybielacze, i
czasem wybuchowy (zbyt stare etery, które raniły i zabijały chemików), bardzo przydatne w chemii ze względu na ich reaktywność itp.
Na szczęście, bo samochód EPFL byłby wybuchowy jak terrorysta Kamikadze!
Przeczytaj uważnie linki do Wikipedii!!!
Ach, to sprytne.
