Remundo napisał: od
https://www.econologie.com/forums/palamares- ... 83-90.htmlCapt_Maloche napisał:Tak, robię pogrubioną czcionką
Tutaj, jeśli masz 2 minuty
nie znalazłeś mi stosunku produkcji objętościowej między masą wody a H2 + O2 do elektrolizy? Nie wiem gdzie to położyłem
więc przypomnisz mi, jak korzystamy ze stołu Mendelejewa
Gęstość wody wynosi 1000 kg / m3
1 mol wody ma masę 18 g / mol
H2 i O2 powstają w stanie gazowym z 2 molami H2 na jeden mol O2
Każdy z tych gazów jest zgodny z prawem PV = n RT z:
R = 8.314 J / K / mol, T w kelwinach, n liczba moli w objętości V.
Szybkość powstawania produktów H2, O2 jest związana z prądem elektrolizy (prawo Faradaya + elektroliza wody).
Idź Maloche, wysiłek ... A ten skraplacz wody?
Stała po Response remuPfff
A więc weźmy 1 litr (1kg w 20 ° C) wody
1mole H2O daje 1mole z H2 1 + / 2mole z O2
masa molowa H2O 18g / mol
ciężar molowy H 1.008g / mol i H2 2.016 g / mol
masa molowa 16g O / mol i O2 32g / mol
1000 g wody daje 1000/18 = 55,555 mol H2O
dzieli się
55.555 x 1 = 55.555 mola H2, tj. 55.555 x 2 g = 111.111 g H2
et
55.555 x 1/2 = 27.777 mola O2 lub 27.777x32g = 888.888 g O2
No i po?
PV = RT n gdzie: V = nRT / P
P oznacza ciśnienie (Pa);
V oznacza objętość zajmowana przez gaz (w metrach sześciennych);
n oznacza ilość substancji w molach
N oznacza liczbę cząsteczek
R jest stałą gazową
R = 8,314 472 J • K · mol 1-1
faktycznie R = na · kB gdzie NA jest liczba Avogadro (x 6,022 1023) i KB jest stałą Boltzmanna (x 1,38 10-23);
T oznacza temperaturę bezwzględną (w stopniach Kelvina).
Ok, więc
V z H2 = 55.555 x 8,314 472 x (20 + 273) / 101 325 = 1.3356 m3 (co 1336L)
i zweryfikować
V z O2 = 27.777 x 8,314 472 x (20 + 273) / 101 325 = 0.668 m3 (668 L co)
Również wiedzieć: kg.m Rho H2 = 0,08988 3 i Rho O2 = 1,43.10-3 3 do 20 g.cm- ° C
http://lycees.ac-rouen.fr/galilee/oxygene.htmWodór:
PCS jest: 12,745 106 J / m3 być 286 kJ / mol
I ICP: j 10,8 106 / 3 m242 lub kJ / mol
Albo około produkcji 2h z 2200W skuteczne lub 0.5L / h
Ciekawy zmierzyć wydajność elektrolizy
Źródło:
http://uuu.enseirb.fr/~dondon/devdurabl ... stible.htm3.3 zaokrąglone bilans energetyczny rozkładu cząsteczki wody:
H2O -> → H2 + ½ O2
Cząsteczka wody H2O składa wiązań 2 OH, a każde połączenie ma molowy energii 460 kJ (patrz tabela § 2.2.4) reprezentującej 2 x = 460 920 kJ na jeden mol wody.
Rozerwanie wiązań OH cząsteczek wody na jeden mol wody wymaga dostarczenia 920 kJ / mol (po lewej stronie równania). Jednakże, rekombinacja z atomów wodoru H w H2 (gazowego wodoru), wytwarza się energia, która wychodzi w bilansie odjęto od poprzedniego:
HH → H2 Ta rekompozycja zapewnia 432 kJ / mol.
Podobnie do rekompozycję atomów tlenu:
½ OO → ½ O2 Ta reakcja uwalnia ½ x 494 kJ lub 247 kJ / mol.
Energia zużywana do pracy dysocjacji wody na koniec:
920 - 432 - 247 241 = kJ / mol
Tak więc, wytwarzanie 2 g pękania wodoru molem wody (z wyjątkiem strat) wymaga wprowadzenia kJ 241 lub 120.500 1 kg kJ wytwarzania wodór.