octanu sodu jako buforu cieplnego?

Różne doświadczenia członków forums dotyczące w szczególności małych urządzeń gospodarstwa domowego i zarządzania energią.
Christophe
moderator
moderator
Wiadomości: 79117
Rejestracja: 10/02/03, 14:06
Lokalizacja: planeta Serre
x 10972

octanu sodu jako buforu cieplnego?




przez Christophe » 29/06/10, 14:10

Ostatnio znalazłem mały (awaryjny) grzejnik w decathlonie za około 5 €, wziąłem go na kilka testów termicznych, jest oparty na octanie sodu i jest regeneracyjny ( gdzie moje zainteresowanie):

Obraz

Obraz

Zdjęcie 2ieme nie jest rozmyte, to produkt.

Zastanawiam się więc, czy możemy zregenerować przedmiot na słońcu (nawet jeśli zajmuje to więcej czasu) ... ponieważ gotowanie minut 15 powoduje, że ogólny bilans musi być dość zerowy ... :?

Ok, łamię pastylkę? :?
0 x
Christophe
moderator
moderator
Wiadomości: 79117
Rejestracja: 10/02/03, 14:06
Lokalizacja: planeta Serre
x 10972




przez Christophe » 07/07/10, 15:51

Złamałem łatkę 1h temu:

a) reakcja rozprzestrzenia się bardzo szybko: w ciągu mniej niż 10 sekund cały produkt staje się mleczny i gorący (limit zbyt gorący, biorąc pod uwagę aktualną temperaturę)

b) robi się naprawdę gorąco

c) po 1h nadal jest gorąco

d) na poziomie tekstury wygląda jak sorbet cytrynowy, wyraźnie wyczuwamy kryształy, gdy ugniatamy

Teraz zostawię go na słońcu, aby zobaczyć, czy możemy go zregenerować w ten sposób.
0 x
Christophe
moderator
moderator
Wiadomości: 79117
Rejestracja: 10/02/03, 14:06
Lokalizacja: planeta Serre
x 10972




przez Christophe » 07/07/10, 16:38

Minęło 30, że grzejnik jest na słońcu (za oknem na ciemnej powierzchni) i wydaje się działać, ponieważ staje się znacznie bardziej płynny i nie czujemy już kryształów ...

Z drugiej strony wciąż jest bardzo pochmurno ...

Ciąg dalszy nastąpi ...
0 x
Christophe
moderator
moderator
Wiadomości: 79117
Rejestracja: 10/02/03, 14:06
Lokalizacja: planeta Serre
x 10972




przez Christophe » 13/07/10, 19:00

Cóż, nie regeneruje się na słońcu (bez koncentracji), T ° musi być niewystarczająca: zawsze są kryształy ...
0 x
dedeleco
Econologue ekspertem
Econologue ekspertem
Wiadomości: 9211
Rejestracja: 16/01/10, 01:19
x 10




przez dedeleco » 13/07/10, 23:19

Dziwnie jest chcieć się rozgrzać w fali upałów!

Podstawowe informacje do zrozumienia:
http://fr.wikipedia.org/wiki/Ac%C3%A9tate_de_sodium
Istnieją torby sprzedawane na rynku jako przenośne źródła ciepła (grzejniki). Woreczki te zawierają nasycony wodny roztwór przechłodzonego octanu sodu, temperatura zestalania wynosi 54 ° C dla roztworu o stężeniu 20%, czyli znacznie powyżej temperatury pokojowej. Zmiana ciśnienia (przez rozcieranie) z reguły nie wystarcza, aby spowodować wytrącanie. Po skręceniu metalowej płytki wewnątrz cieczy uwalniane są zestalone ziarna octanu, które wyzwalają krystalizację, a roztwór staje się stały [6]. Ta transformacja jest egzotermiczna, co oznacza, że ​​towarzyszy jej wydzielanie ciepła, wystarczające do zapewnienia komfortu użytkownikowi. To rozwiązanie jest ponownie przetapiane przez umieszczenie torebki w bardzo gorącej wodzie; nawet po ochłodzeniu octan sodu pozostaje w roztworze, a także tworzy natychmiastowy gorący lód przez zmieszanie wody i octanu na starej patelni.

Fuzja T ° 58 ° C (uwalnianie wody z trihydratu) [3]
Temperatura wrzenia Rozkład przy 324 ° C w Na2O [3


Aby upłynnić, musisz podnieść się do 60 ° C, ale zapewnić niezbędne ciepło do stopienia wszystkiego i dlatego długo czekać na słońcu, wystarczająco mocnym, jak na Saharze !! Ale na północy słońce jest nieco słabe !!
czytaj także:
http://ssaft.com/Blog/dotclear/index.ph ... e%20Sodium
0 x
Avatar de l'utilisateur
sherkanner
Éconologue dobre!
Éconologue dobre!
Wiadomości: 386
Rejestracja: 18/02/10, 15:47
Lokalizacja: Autriche
x 1




przez sherkanner » 14/07/10, 11:04

W małym przezroczystym pudełku, aby cieszyć się efektem cieplarnianym, latem nie powinno to być zbyt trudne.
0 x
Kiedy pracujemy, zawsze musimy dawać 100%: 12% w poniedziałek; 25% Wtorek; 32% Środa; 23% w czwartek; i 8% w piątek
Avatar de l'utilisateur
chatelot16
Econologue ekspertem
Econologue ekspertem
Wiadomości: 6960
Rejestracja: 11/11/07, 17:33
Lokalizacja: Angouleme
x 264




przez chatelot16 » 14/07/10, 11:22

dzięki przypowieści słońce może wytworzyć wysoką temperaturę, a nawet zepsuć plastikową kieszeń

dlatego konieczne jest użycie słońca do zagotowania wody: gotowanie wody ogranicza temperaturę do 100 ° C

kolektor słoneczny nie jest jedynym rozwiązaniem: kolektory próżniowe bardzo szybko podnoszą się do 100 ° C
0 x
Avatar de l'utilisateur
I Citro
Econologue ekspertem
Econologue ekspertem
Wiadomości: 5129
Rejestracja: 08/03/06, 13:26
Lokalizacja: bordeaux
x 11




przez I Citro » 15/07/10, 00:03

chatelot16 napisał:dlatego konieczne jest użycie słońca do zagotowania wody: gotowanie wody ogranicza temperaturę do 100 ° C

kolektor słoneczny nie jest jedynym rozwiązaniem: kolektory próżniowe bardzo szybko podnoszą się do 100 ° C
Także kolektory płaskie ...
Kilka dni temu zarejestrowałem 139 ° C na czujniku ...
Temperatura w zbiorniku CESI czasami osiąga 89 °
0 x
Avatar de l'utilisateur
chatelot16
Econologue ekspertem
Econologue ekspertem
Wiadomości: 6960
Rejestracja: 11/11/07, 17:33
Lokalizacja: Angouleme
x 264




przez chatelot16 » 15/07/10, 00:22

zgadzamy się, że słońce może zagotować wodę, więc zregeneruj ciepło

Prawdziwe pytanie brzmi zasada akumulacji ciepła jest interresant wytrzymać wysoką energię?
0 x
dedeleco
Econologue ekspertem
Econologue ekspertem
Wiadomości: 9211
Rejestracja: 16/01/10, 01:19
x 10




przez dedeleco » 15/07/10, 15:06

answer-:
http://forums.futura-sciences.com/chimi ... odium.html

Re: Octan sodu!?!
Entalpia tworzenia się octanu sodu krystalizowanego z cząsteczkami wody 3 wynosi -1603 kJ / mol. jon sodu ma wartość -240kJ / mol. Jon octanowy ma -488 kJ / mol, a ciekła woda ma -286 kJ / mol. Zatem reakcja krystalizacji twojej soli jest następująca:
Na + + CH3COO- + 3 H2O ---> NaCH3COO.3H2O
i ta reakcja wydziela:
-1603 + 240 + 488 + 3 * 286 = - 17 kJ / mol
Jest efektywnie egzotermiczny, ale niewiele


Wystarczająco, aby podgrzać sól w 30 do 50 ° C bez spalania!
0 x

Powrót do "econological Laboratorium: różne doświadczenia dla econologic"

Kto jest online?

Użytkownicy przeglądający to forum : Brak zarejestrowanych użytkowników i gości 45