przez Christophe » 20/10/05, 14:13
Myślałem już o tej reakcji i oto bilans energetyczny:
Obliczenia szacunkowe
„Żywotność” 500-gramowego pręta żelaznego. Innymi słowy: ile energii w postaci H2 dostarcza 500 gramów żelaza.
Założenia przyjmuje się, że:
- 100% wody pękło w tej reakcji, jest to najbardziej korzystna hipoteza pod względem energii i najmniej korzystna pod względem żywotności żelaza. Oczywiście w rzeczywistości ta reakcja nie jest kompletna.
- T° i ciepło dostarczane do reaktora są większe lub co najmniej równe warunkom tej reakcji
- Zużyta masa żelaza 500g
- Masy molowe: Mfr = 58.8, Mh2 = 2, Mh2o=18, Mfe3o4=240.4 (jednostka: g/mol). PCI H2 = 120 000 kJ/kg. PCI GB = 40 000 kJ/kg. Gęstość GO = 0.8 kg/L
Z równania mamy:
3 mole żelaza reagują z 4 molami wody dając 1 mol tlenku żelaza i 4 mole wodoru. Masowo: 3 mole żelaza = 176.4 g i 4 mole wody = 72 g dają 1 mol rdzy = 240.4 g, a 4 mole wodoru = 8 g.
Od razu widzimy, że ilość produkowanego wodoru w porównaniu do zużycia żelaza jest śmieszna. Ale kontynuujmy obliczenia do końca.
500 g „zardzewiałego” żelaza będzie zatem oczywiście dawać 22,7 g H2… Odpowiada to 2724 kJ lub 68.1 g GO, a zatem 85 ml GO.
Wniosek: liczby te są absurdalnie niskie i jeśli nie znajdziemy metody odtleniania rdzy żelaza, nie jest możliwe, aby reakcja ta zachodziła w przypadku ciągników z domieszką wody. Obliczenie okresu użytkowania jest zatem bezużyteczne w świetle tego pierwszego oszacowania.
0 x
